什么是配位數(shù)

1、化學(xué)鍵的數(shù)目。配位數(shù)是指一個(gè)中心原子或離子周圍配位體的數(shù)目，也可以理解為一個(gè)中心原子或離子與周圍配位體形成的化學(xué)鍵的數(shù)目。在配位化合物中，中心離子或原子常常被配位體包圍，形成一個(gè)立體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)也就是圍繞中心離子或原子的配位體的數(shù)目。

2、該詞是指化合物中直接與中心原子連接的配體的原子數(shù)目。配位數(shù)是配位化學(xué)中的一個(gè)基本概念，其描述了中心原子或離子與其周圍配體之間的直接連接數(shù)。配體可以是分子或離子，其通過配位鍵與中心原子相連。在晶體結(jié)構(gòu)中，配位數(shù)也可以指某個(gè)原子周圍與之直接聯(lián)系的其他原子的數(shù)量。

3、配位數(shù)是指與某原子形成共價(jià)鍵的異種元素的原子個(gè)數(shù)，例如在硫酸銅晶體里，Cu2+有4個(gè)配位數(shù)，分別是2個(gè)O和2個(gè)S。

4、配位數(shù)，配位化學(xué)中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)，此概念 由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。配位數(shù)通常為2-8，也有高達(dá)10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子U(NO3)Th(NO3)6，及研究的PbHe15離子，該離子中鉛的配位數(shù)至少為15。

5、是指化合物中中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)。配位數(shù)是描述化合物中中心原子周圍配位原子數(shù)量的術(shù)語。這一數(shù)值直接關(guān)聯(lián)到中心原子的雜化方式和配合物的空間結(jié)構(gòu)，對(duì)配合物的穩(wěn)定性和中心原子的電子性質(zhì)有深遠(yuǎn)影響。以硫酸四氨合銅為例，銅離子的配位數(shù)為4，意味著其周圍環(huán)繞著4個(gè)氨分子。

干冰晶胞每個(gè)co2周圍,離該分子最近且等距離相等的co2分子為什么有12個(gè)...

個(gè) 每個(gè)CO2分子處于3個(gè)正交面上，每個(gè)正交面都有四個(gè)與之相距二分之根號(hào)二倍晶胞邊長(zhǎng)的CO2。

CO2晶體分子的排列也只能固定的形成如圖的形狀。而不同的分子，它們的結(jié)構(gòu)是不一樣的，可以把它們想象成不同模式的巴克球，那么不同分子結(jié)晶的形狀也就不一樣了。最終都和他們的分子結(jié)構(gòu)和分子間作用力有關(guān)。12個(gè)怎么數(shù) 我們來數(shù)藍(lán)色球周圍的12個(gè)紅色球。

在干冰晶體中每個(gè)co2分子周圍緊鄰的co2分子有（12）個(gè)；在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)都落到co2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有（4）個(gè)co2分子。

這時(shí)CO2固體以類似于面心立方最密堆積的形式堆積。